Question

（每空2分，共22分）

I.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           

（2）0→t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：               ，

（3）t₂→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                      ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里                     。

Ａ．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加 

C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小

II. 為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                   ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是                 。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為            ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時(shí)所需時(shí)間為            min。

② 該H₂O₂溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?u>        >      >      >     

 

Answer 1

【答案】

. I.（1）2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O 

（2）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

（3）反應(yīng)物濃度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

（4）AD

II. 1）產(chǎn)生氣泡的快慢             消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

（2）分液漏斗               產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間

（3）1  ；      0.09mol/L  ；       D>C>B>A

【解析】