【題目】中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H22NH3H<0)反應(yīng)機理研究中取得新進(jìn)展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了氮轉(zhuǎn)移催化機理。如圖所示,下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.低溫下合成氨,能提高原料轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A. 合成氨為可逆反應(yīng),氮氣和氫氣在反應(yīng)過程中有消耗和生成,故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成,A項正確;

B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,B項正確;

C. 催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系,C項錯誤;

D. 合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正向移動,能提高原料轉(zhuǎn)化率,D項正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用.某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時,用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O,陽極的電極反應(yīng)式為______

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)cH2SO4)>0.4molL-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為______

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是______

②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是______(填字母序號)。

ac(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3ApKa1pKa2、pKa3分別為2、712(pKa=-lgKa),下列說法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.計量點1時,可以用甲基橙作為指示劑

C.到達(dá)計量點2時,溶液中存在c(Na)=c(H2A)+2c(HA2)+3c(A3)

D.到達(dá)計量點3時,微熱溶液,會增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.常溫下,將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后,pH等于6

B.常溫下,pH均為3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的濃度大于硝酸的濃度

C.常溫下,pH1的硝酸溶液中加入等體積pH13氫氧化鋇溶液恰好完全中和

D.V1LpH=11NaOH溶液與V2LpH=3HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗,氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。測血鈣的含量時,進(jìn)行如下實驗:

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________;滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在______)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________

(2)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________。

A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù)

(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B. 宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素

C. 左圖的原子模型是玻爾提出的

D. 模型中的小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.

2)銀氨溶液主要成分是[AgNH32]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液

AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;

[AgNH32]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有:_____________

3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2AuCN2+Zn====2Au+ZnCN42。CN是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。

4)銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。

5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下:

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4

C.原子半徑比較:甲>乙>Si

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

已知:R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中官能團的名稱為_______;C的化學(xué)名稱為_________

(2)C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應(yīng)類型為____________.

(3)F生成M的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)QM的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線_____________

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