【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B. 宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素

C. 左圖的原子模型是玻爾提出的

D. 模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、絕大多數(shù)原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的,11H原子是有質(zhì)子和電子構(gòu)成的,沒有中子,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、美國科學(xué)家斯穆特由于為宇宙起源的大爆炸理論提供了支持,曾獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng),根據(jù)大爆炸理論,在大爆炸后約2h,誕生了大量的氫、少量的氦,以及極少量的鋰,故B正確;

C項(xiàng)、1913玻爾模型電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍,而是在固定的層面上運(yùn)動(dòng),當(dāng)電子從一個(gè)層面躍遷到另一個(gè)層面時(shí),原子便吸收或釋放能量,為了解釋氫原子線狀光譜這一事實(shí),玻爾在行星模型的基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型,故C正確;

D項(xiàng)、電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,而不表示具體的原子、原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡,小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,密則機(jī)會(huì)大,疏則機(jī)會(huì)小,故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A,同時(shí)生成2nmol B

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A,同時(shí)生成2nmol C

D.B的生成速率與C分解的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)速率,某小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知,只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來,濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈),將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:

1試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________;

2)試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ________;

3甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼,而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測(cè):NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(正確不正確”),如不正確,請(qǐng)說明原因:________。

4)另一小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率,按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn):按下圖所示安裝裝置,加入碳酸鈉粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸,測(cè)量收集10mLCO2所用的時(shí)間。

①安裝裝置后首先要進(jìn)行的操作是_______________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示,a點(diǎn)前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________;a點(diǎn)后速率逐漸下降的原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L NH42SO4,⑤0.1 mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈______性(填、),其原因是____________________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO) ________c(NH4+)(填“>”、“<”“=”)。

(3)上述溶液中cNH4+)最小的是_________(填序號(hào))。

(4)常溫下,0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。

Ac(OH) B

Cc(H+)·c(OH) D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H22NH3H<0)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展,首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了氮轉(zhuǎn)移催化機(jī)理。如圖所示,下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.低溫下合成氨,能提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學(xué)方程式____________________

2FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強(qiáng),除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實(shí)驗(yàn)表明,溫度過高或過低都會(huì)降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________。

3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖

①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.

②寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

③根據(jù)下圖所示,脫NO過程中控制溶液pH______________范圍內(nèi)更合理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是(

A.、分子中均含有鍵,且鍵為軸對(duì)稱

B.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

C.酸性:,因?yàn)?/span>中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

D.水分子中化學(xué)鍵的極性的向量和等于零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑。寫?/span>FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟___。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品:Cl2 H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

2)間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+H2O通過。電極Ⅰ為___極,電極反應(yīng)式為___,吸收塔中的反應(yīng)為____,每處理1molNO,可同時(shí)得到___gO2。

3重油-氧氣-熔融碳酸鈉燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是______

A.O2b極得電子,最終被還原為CO32-

B.放電過程中,電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時(shí),CO32-經(jīng)交換膜2”移向b

D.H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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