19．分離混合物的物理方法主要有：分液、重結(jié)晶、蒸餾、萃�。x擇上述方法，回答下列問題：
（1）分離硝基苯和苯的混合物：蒸餾．
（2）分離溴苯和水的混合物：分液．
（3）從苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸：重結(jié)晶．
（4）除去乙酸乙酯產(chǎn)品中的碳酸鈉溶液：分液．
（5）除去酒精中的水：蒸餾．

分析 互不相溶的液體采用分液方法分離；互溶且沸點相差較大的液體采用蒸餾方法分離；一種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大而另一種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大的混合物可以采用重結(jié)晶的方法分離．

解答 解：（1）苯與硝基苯互溶，但沸點不同，可以采用蒸餾方法分離，故答案為：蒸餾；
（2）溴苯和水都是液體且不互溶，可以采用分液方法分離，故答案為：分液；
（3）苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，則選擇重結(jié)晶法提純，故答案為：重結(jié)晶；
（4）乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，可以采用分液方法分離，故答案為：分液；
（5）乙醇和水互溶且熔沸點不同，可以采用蒸餾方法分離，故答案為：蒸餾．

點評 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析應(yīng)用能力，熟悉常見物質(zhì)性質(zhì)之間差異性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO32-+H2↑
C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O═2 I2+4OH-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．磷酸銅可用作鍍銅離子添加劑，實驗室在如圖所示裝（夾持、加熱裝置省去未畫）內(nèi)反應(yīng)生成了硫酸銅和少量硫酸鐵，再進一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體，請回答下列問題：
（1）加熱三頸燒瓶，將反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，其原因是硝酸易揮發(fā)，受熱易分解發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）盛有NaOH溶液洗氣瓶的作用是吸收尾氣若反應(yīng)后生成NaNO2、NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O．
（3）從反應(yīng)后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下：
①向溶液中加入a（填序號）至溶液pH約為4，過濾．
a．CuO b．NaOH溶液 c．NH3•H2O
測量溶液pH的操作是將一小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，過一會兒，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比對．
②將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥，得到CuSO4•5H2O晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是減少硫酸銅的損失且易干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．：2-乙基-1，3-丁二烯
B．CH3CH（CH3）CH2CH2Cl：2-甲基-4-氯丁烷
C．：甲苯
D．HOCH2CH2CH2OH：1，3-二丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，充分振蕩，靜置后再分液
B．乙烷中混有乙烯，通入過量氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入NaOH溶液中，充分振蕩，靜置后分液
D．乙烷中混有CO2，將其通入飽和NaHCO3溶液中洗氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次層電子數(shù)的3倍，則X在周期表中位于（　�。�
A．第三周期B．第二周期C．ⅣA族D．ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．

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