7．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO32-+H2↑
C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O═2 I2+4OH-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．碘離子能夠被氧氣氧化生成單質(zhì)碘；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故A錯誤；
B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中，離子方程式：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故B錯誤；
C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，離子方程式：4I-+O2+2H2O═2 I2+4OH-，故C正確；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍，則A的摩爾質(zhì)量為90g/mol
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為C3H6O3
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），實驗結(jié)論：A中所含有官能團羧基、羥基
（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在1～18元素的原子中，核外電子能量最低的電子層是（　�。�
A．KB．LC．MD．N

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．氯氣用于自來水消毒-次氯酸的強氧化性
B．碘化銀用于人工降雨-使空氣中水蒸汽凝聚
C．氫氟酸腐蝕玻璃-強酸性
D．過氧化鈉用于做供氧劑-能與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有強氧化性的是（　�。�
A．能用鋁槽車運輸濃硫酸
B．濃硫酸能與不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)
C．濃硫酸滴到白紙上，使白紙變黑
D．不活潑非金屬單質(zhì)能與濃硫酸反應(yīng)生成CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．84消毒液的有效成分是NaClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．分離混合物的物理方法主要有：分液、重結(jié)晶、蒸餾、萃�。x擇上述方法，回答下列問題：
（1）分離硝基苯和苯的混合物：蒸餾．
（2）分離溴苯和水的混合物：分液．
（3）從苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸：重結(jié)晶．
（4）除去乙酸乙酯產(chǎn)品中的碳酸鈉溶液：分液．
（5）除去酒精中的水：蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一，試依據(jù)單質(zhì)的不同性質(zhì)對置換反應(yīng)進行分類．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案