【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

【答案】D

【解析】

A. 固體在離子方程式中不能拆，所以實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B. 銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu + 4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故B錯(cuò)誤；

C. 一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3·H2O+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯(cuò)誤；

D. 將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：+H2(正反應(yīng)吸熱)，下列說法正確的是

A. 乙苯、苯乙烯都能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

B. 苯乙烯中所有原子一定共平面

C. 平衡后，在恒溫恒容條件下，再充入乙苯，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 苯、乙苯的主要來源是石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A. CaCl2B. NaOHC. H2SD. N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：

已知:

請回答：

(1)B的化學(xué)名稱為_______________；M中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________；F→G的反應(yīng)類型為____________________。

(2)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))：①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種核磁共振氫譜有4種吸收峰，其峰面積之比為6:2:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物， 設(shè)計(jì)合成路線_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是

A. 導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣

B. 導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體

C. 干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰

D. 廣口瓶最好置于熱水浴中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物，研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義。

回答下列問題

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1

△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②下列事實(shí)無法判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________；

A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D.氣體的密度不再變化

③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標(biāo)對應(yīng)的反應(yīng)條件，縱坐標(biāo)對應(yīng)的量變化關(guān)系正確的是___________。(填序號)

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號)。

A.N2O分解反應(yīng)中，k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精確值表示)

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng)，生成CO和N2。已知，采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時(shí)，生成的CO與N2的物質(zhì)的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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