Question

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加2滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變

藍(lán)

色，b處變

橙

色；
（2）c處的現(xiàn)象為

試紙先變紅，后褪色

，請(qǐng)說(shuō)明原因

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；H⁺使試紙變紅，HClO使試紙褪色

；
（3）e處變

紅

色，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

、

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（4）近年來(lái)科學(xué)家提出，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）也可用作水處理劑．可用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的離子方程式為（不需要配平）

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．

Answer 1

分析：Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無(wú)法證明I₂與Br₂之間氧化性的強(qiáng)弱；C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH；D處變紅說(shuō)明Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，證明還原性：Fe²⁺＞Cl^-，反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

解答：解：（1）Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍(lán)、b處變橙色，故答案為：藍(lán)；橙；
（2）氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，故答案為：先變紅后褪色；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；H⁺使試紙變紅，HClO使試紙褪色；
（3）Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：紅；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題通過元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，把握離子方程式的書寫方法．