Question

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e處KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用一培養(yǎng)皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、上述生成Cl₂的反應中，HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性
• B、反應后a處呈橙色、b處呈藍色、c處褪色、d處呈血紅色
• C、a、b兩處的顏色變化，證明單質氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
• D、d處的顏色變化，證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Cl^-＜Fe²⁺

Answer 1

分析：Cl₂分別與KI、KBr作用生成I₂、Br₂，a處變橙色，b處變藍，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證明I₂與Br₂之間氧化性的強弱；C處氯氣會和氫氧化鈉之間反應，堿性減弱直至消失，d處，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，據(jù)此來回答即可．

解答：解：A、反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，生成氯化錳和氯化鉀體現(xiàn)了鹽酸的酸性，生成氯氣體現(xiàn)了鹽酸的還原性，故A正確；
B、Cl₂分別與KI、KBr作用生成I₂、Br₂，a處變橙色，b處變藍，C處氯氣會和氫氧化鈉之間反應，堿性減弱直至消失，所以會褪色，d處，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故B正確；
C、Cl₂分別與KI、KBr作用生成I₂、Br₂，a處變橙色，b處變藍，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證咒C．明I₂與Br₂之間氧化性的強弱，故C錯誤；
D、d處，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，則還原性：Cl^-＜Fe²⁺，故D正確．
故選C．

點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質的相關化學性質，把握離子檢驗方法和特征反應的現(xiàn)象是關鍵．