Question

(14分)

（1）與OH-電子數(shù)和質子數(shù)均相同的單核微粒的離子結構示意圖為____________

（2）250C時，2.3 g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________（3）汽車安全氣囊中含MYn和紅棕色金屬氧化 物。M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生下圖的轉化。

①寫出元素符號：M______;Y_______.

②在2L密閉容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2發(fā)生反應II，測得平衡時的數(shù)據如表。

若該反應ΔH <0，則T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在溫度T2下，若經過10 min反應達到平衡，則平均速率v(YH3)= ______，平衡常數(shù)為______ (保留兩位有效數(shù)字）

③反應III的化學方程式 為___________________。

 

Answer 1

23.（14分）（1）

（2）C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(l) △H ＝－1336 kJ · mol – 1

（3）①Na N ② ＜； 0.05mol ·L―1 ·min―1 0.33（mol ·L―1）―2或0.33（L2 ·mol―2）

③2NH3 ＋ NaClO ＝N2H4 ＋ NaCl ＋ H2O

【解析】

試題分析：（1）與OH-電子數(shù)為10，質子數(shù)為9，含有9個質子10個電子的單核離子為氟離子，其結構示意圖為：，

（2）2.3g酒精的物質的量為0.05mol，0.05mol乙醇在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，則1mol乙醇完全反應放出的熱量為：66.8kJ×1/0.05=1336kJ，乙醇燃燒的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），△H=-1336 kJ?mol-1；

（3）①M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，說明最外層電子數(shù)之和為6；由Y的氫化物為YH3可知，Y最外層5個電子，則M最外層1個電子，再根據圖示轉化關系分析，M為金屬鈉，Y為N；②該反應△H＜0，溫度升高，氨氣的含量會減小，由表中數(shù)據可知，T1＜T2；若經過10min反應達到平衡，則平均速率v（NH3）=1/(2X10)=0.05mol/（L?min）；根據反應方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3，該溫度下，達到平衡狀態(tài)時各組分的濃度為：c（NH3）=0.5ol/L，c（H2）=(3.5-1.5)/2=1mol/L，c（N2）=(2-0.5)/2=0.75mol/L，平衡常數(shù)為：K=(0.5)2/(0.75)?13=0.33；

③反應Ⅲ為氨氣與次氯酸鈉的反應，其反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

考點：考查10電子微粒，熱化學方程式，物質的推斷，化學反應速率的計算，化學平衡常數(shù)等知識。