【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A.CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
C. +Br2 ﹣Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O

【答案】C
【解析】解：A．CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl為加成反應，故A不選；

B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH為氧化反應，故B不選；

C． +Br2 ﹣Br+HBr為取代反應，故C選；

D．CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O為消去反應，故D不選；

故選C．

【考點精析】本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關知識點，需要掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式：

①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。

②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請回答：

①試寫出此反應過程中第二步反應的離子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。

③當溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積是________升，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為（不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解）________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A.鋅片為負極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液
B.電池工作時電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片
C.電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕
D.電池工作時實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Na＞Si＞OB.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失電子能力：Al＞Mg＞Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. O C. H D. N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關說法正確的是：（　　）
A.維生素C所含的官能團有羥基、羧基、碳碳雙鍵
B.維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應
C.維生素C的分子式為C6H6O6
D.維生素C能發(fā)生加成反應、氧化反應，不能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；

裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

Ⅱ．將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

（1）該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是__________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

（2）若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_______mol。

（3）若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法不正確的是

A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、H+

B. 樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D. V=448 mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案