【題目】Ⅰ.(1)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①制漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)____________________________________。

②用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知還原性是I>Fe2+>Br,1L某溶液中含有FeI2FeBr2兩種溶質(zhì),分析知其中Fe2+、I、Br的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣,發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標(biāo)況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答:

①試寫出此反應(yīng)過程中第二步反應(yīng)的離子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________

③當(dāng)溶液中Br有一半被氧化時(shí),通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積是________升,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為(不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解)________

【答案】 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5mol/L V(Cl2)=28L c(FeCl3)=5/6mol/L0.83mol/L 、 c(FeBr3)=1/6mol/L0.17mol/L

【解析】Ⅰ.(1)①制取氫氧化鐵膠體的方法是將氯化鐵飽和溶液滴加至沸騰的水中,發(fā)生水解反應(yīng),方程式如下:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl。②氫氟酸腐蝕玻璃,主要是氫氟酸和玻璃中的二氧化硅反應(yīng),得到四氟化硅氣體和水,方程式為:SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O。

(2)①制取漂白粉的方法是將氯氣通入到石灰乳中,方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO-)2+2H2O,所以離子方程式為:Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O(石灰乳是不能拆分的)。

②用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+,是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3使溶液顯紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性,即氫氧根離子和氫離子應(yīng)該恰好中和,所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的比例為1:2,方程式為:2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ. ①已知還原性是I>Fe2+>Br,通入氯氣氯氣應(yīng)該先與還原性較強(qiáng)的碘離子反應(yīng),再將Fe2+氧化,最后反應(yīng)溴離子所以第二步反應(yīng)為:Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl。

②已知:Fe2+、I、Br的物質(zhì)的量比為1:1:1,取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣,發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(0.15mol)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+;設(shè)三種離子反應(yīng)的物質(zhì)的量均為Xmol,得到X/2+X/2+X/2=0.15,所以X=0.1mol,得到原來的1L溶液中三種離子的物質(zhì)的量都是1mol。根據(jù)元素守恒得到n(FeI2)=n(FeBr2)=0.5mol,所以c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5mol/L。

③當(dāng)溶液中Br有一半被氧化時(shí),代表反應(yīng)的碘離子和Fe2+都是1mol,反應(yīng)的溴離子為0.5mol,帶入各自的反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,得到反應(yīng)的氯氣為1.25mol,在標(biāo)況下所占體積是28L。根據(jù)元素守恒,反應(yīng)后溶液中的Fe3+1mol/L,Br-被氧化了一半,剩余的濃度為0.5mol/L,所有的氯氣都轉(zhuǎn)化為氯離子,所以氯離子濃度為2.5mol/L,由上得到:FeCl32.5÷3=5/6mol/L,F(xiàn)eBr30.5÷3=1/6mol/L。

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(1)裝置F 為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式________

(2)裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____;裝置B 中試劑可選用_____;

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

(3)E 裝置選用試劑的名稱_____;

(4)裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。

請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;

并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個(gè),則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________;(用含a、b 的代數(shù)式表示,結(jié)果注明單位)

(5)通入C 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是______________;從裝置C G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,請(qǐng)?jiān)谏蠄D右邊方框中畫圖,表示處理該氣體的方法,并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

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