下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( 。
A.酸堿中和是放熱反應(yīng)
B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)過程中,化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;
B、碳燃燒是放熱反應(yīng)生成二氧化碳.故B錯誤;
C、形成化學(xué)鍵放熱,化學(xué)鍵的形成需放出能量,故C錯誤;
D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成,一定伴隨能量變化,能量轉(zhuǎn)化形式可以是熱量、光能、電能等,故D錯誤;
故選A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是       (   )
A.由:H++OH→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放熱量大于57.5KJ
B.從C(石墨)→C(金剛石)-119KJ,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時,該反應(yīng)不能發(fā)生
D.化石燃料都是可再生能源

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?)?2HI(g)+9.48kJ
②H2(g)+I2(?)?2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是( 。
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的組合是( 。
(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)
(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
(4)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行
(5)Na轉(zhuǎn)化為Na+時,吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱
(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱.
A.(1)(2)B.(3)(5)C.(2)(6)D.(2)(4)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)如圖判斷下列說法正確的是(  )
A.A→B+C是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)B+C→A肯定無需加熱就能進(jìn)行
C.B和C相對于A而言較為穩(wěn)定
D.A→B+C是吸熱反應(yīng),則B+C→A必然是放熱反應(yīng),且兩個反應(yīng)吸收或放出的熱量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是( 。
A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
B.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)平衡后,溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)K值增大
C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快
D.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)到原溫度時,溶液中c(OH-)不變,OH-數(shù)目減少

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量.從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH
A.–1940 kJ · mol1B.1940 kJ · mol1
C.–485 kJ · mol1D.485 kJ · mol1

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同步練習(xí)冊答案