根據(jù)如圖判斷下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A→B+C是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)B+C→A肯定無(wú)需加熱就能進(jìn)行
C.B和C相對(duì)于A而言較為穩(wěn)定
D.A→B+C是吸熱反應(yīng),則B+C→A必然是放熱反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的熱量相等

A的能量小于B和C的總能量,所以該反應(yīng)A→B+C是為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.A→B+C是為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)B+C→A是放熱反應(yīng),但有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生,故B錯(cuò)誤;
C.A的能量小于B和C的總能量,所以A相對(duì)于B和C而言較為穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;
D.A→B+C是吸熱反應(yīng),則B+C→A必然是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱等于等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,即兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的熱量相等,故D正確;
故選:D;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)N8為阿伏伽德羅常數(shù)的值,對(duì)反應(yīng)
(1)CH4(5)+2O2(5)═CO2(5)+2H2O(l)△H1=8 kJ/mol
(2)CH4(5)+2O2(5)═CO2(5)+2H2O(5)△H2=a kJ/mol,其它數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H
鍵能kJ?mol-17q8x41p46p
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.H2O(g)═H2O(l)△S<0,△H═a-bkJ/mol
B.當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí),該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
C.如表中x=
1796+b
2
D.利用反應(yīng)(1)設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí),當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí),電解槽的陽(yáng)極一定減輕6.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是( 。
A.酸堿中和是放熱反應(yīng)
B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知在101KPa時(shí):CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-820KJ?mol-1.則下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可如圖所示
B.11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJ
C.CH4的燃燒熱為820KJ
D.凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D.反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列吸熱反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(  )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
B.N2O4(g)═2NO2(g)
C.2CO(g)═C(s)+O2(g)
D.NH4HCO3═NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列推斷正確的是( 。
A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量為57.3kJ
B.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,可知將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJ
D.由△G=△H-T△S可知,所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

碳、氮元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活密切相關(guān).試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.

(2)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱(chēng)氨水.用水稀釋0.1mol?L-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是______(填序號(hào)).
A.
c(N
H+4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
B.
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C.c(H+)?c(OH-) D.
c(OH-)
c(H+)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____;
(4)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改
變N2、H2和NH3的量),下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是______.

(5)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:CH4+2O2=CO2+2H2O,該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

(1)      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為:


能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________(填字母)。
A.增大氨水濃度              B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為
采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的,原因是(用離子方程式表示)。
(2)      方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng):
          
          
                  
                  
反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為             。

(3)      方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為              。(填化學(xué)式)

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