9．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A 萃取分液法  B 加熱分解法  C 結(jié)晶法  D 分液法  E 過濾法  F 蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物E
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
（3）分離水和汽油的混合物D
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6）的混合液F
（5）從碘的水溶液里提取碘．AF．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（3）水和汽油分層；
（4）二者互溶，但沸點(diǎn)不同；
（5）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：（1）沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：E；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故答案為：C；
（3）水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；
（4）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：F；
（5）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取、分液，然后蒸餾得到碘，故答案為：AF．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離原理的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最�。甒與X同主族，其最高化合價是最低負(fù)化合價絕對值的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單離子的半徑：Y＜XD．X分別與Z、W形成化合物的熔點(diǎn)：Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是（　　）
①a-c=n-m     
②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d    
③元素非金屬性Z＞R    
④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y．
A．①②③④B．①②③C．②③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．分析圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：
（1）碳棒上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組金屬只用CuSO4溶液就能確定金屬活動性強(qiáng)弱順序的是（　　）
A．Fe和ZnB．Fe和AgC．Ag和HgD．Mg和Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%．向加熱后所得固體中逐滴滴入75mL 2mol/L的鹽酸溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，如果再接著滴入同濃度鹽酸溶液25mL，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有H2、NaOH．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號）．
A．選在離江河入海口比較近的地方B．多風(fēng)少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進(jìn)行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；
②運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列針對這一主題的說法中錯誤的是（　�。�
A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2污染，同時把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
D．在汽車尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應(yīng)方向移動，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述，不正確的是（　　）
A．黃鐵礦的主要成分是FeSB．SO3與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．用98.3%的硫酸吸收SO3D．熱交換的目的是充分利用反應(yīng)熱

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