【題目】某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,F(xiàn)e3+,Al3+,SO42﹣,CO32﹣等離子,當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+,可能含Ba2+
B. 原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+,物質(zhì)的量之比為l:l
C. 原溶液中可能含有CO32﹣
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2
【答案】B
【解析】
開始加入NaOH 1個單位體積時沒有沉淀,說明溶液中有H+,酸性條件下弱酸根離子不能大量共存,則沒有CO32﹣,C錯誤;溶液電中性,一定含有陰離子,則陰離子中只能是SO42﹣,所以Ba2+不存在,再加入6個單位體積NaOH時沉淀量一直增大,繼續(xù)加入1個單位體積NaOH溶解了一半的沉淀量,說明溶液中存在Al3+,通過沉淀溶解需要的NaOH的體積分析,1mol Al(OH)3溶解需要NaOH為1個單位體積,則生成沉淀需要的NaOH為3個單位體積,說明另一種沉淀1mol,需要的NaOH為3個單位體積,說明溶液中存在Fe3+,而不是Mg2+,Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l:l,A錯誤,B正確;根據(jù)溶液中的離子的存在情況分析,原溶液中的SO42﹣未反應,加入的NaOH中的Na+未反應,最后的溶液中含有的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4,D錯誤。答案選B。
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【題目】在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+濃度減小,可采用的方法是
A.加熱 B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.1mol SO42﹣的質(zhì)量是96 g
B.1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g
D.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5 g/mol
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【題目】有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,而SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,則混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.45mol/L D.0.6mol/L
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【題目】常溫下c(H+)最小的是下列各項中的
A.pH=0的溶液
B.0.5 mol·L-1 H2SO4
C.0.5 mol·L-1 HCl
D.0.6 mol·L-1CH3COOH
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【題目】鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( )
A. 鋁的活潑性很差 B. 鋁的還原性很差
C. 鋁與氧氣不反應 D. 鋁表面有致密的氧化膜
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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C.用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D.用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2
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【題目】下列說法不屬于垃圾資源化的是( )
A. 將垃圾填埋 B. 建立垃圾發(fā)電廠
C. 分類收集和回收利用廢塑料 D. 回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理
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