已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是


  1. A.
    HCN
  2. B.
    CH3COOH
  3. C.
    HF
  4. D.
    HNO2
C

試題分析：電離平衡常數(shù)類似于化學(xué)平衡常熟，平衡常數(shù)越大，電離程度越大。因此根據(jù)平衡常數(shù)大小可以判斷四種一元酸的相對(duì)強(qiáng)弱，即HF的酸性最強(qiáng)，所以在濃度相等的條件下，HF的酸性最強(qiáng)，pH最小，答案選C。
考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用和pH的有關(guān)計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，據(jù)此可以判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時(shí)，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是
④
④
，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
②
②
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
是
是
（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：
若為強(qiáng)堿，則pH=13
若為強(qiáng)堿，則pH=13
．
（2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
淺
淺
；你認(rèn)為這一方法
能
能
（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=�。炯�
（4）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強(qiáng)不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。

①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式______________________________。

②下圖為反應(yīng)Ⅳ達(dá)平衡后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，已知t2—t3階段為使用催化劑；t3—t4階段為減小體系的壓強(qiáng)，寫出符合上述條件的化學(xué)方程式___________________(寫一個(gè)即可，用具體物質(zhì)表示)；若t4—t5階段為升高體系的溫度，則該反應(yīng)為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。

③某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號(hào)

c(C)/mol·L-1

c(D)/mol·L-1

c(G)/mol·L-1

v正、v逆比較

甲

0.06

0.60

0.60

v正=v逆

乙

0.06

0.50

0.40

 

丙

0.12

0.40

0.80

v正＜v逆

丁

0.12

0.30

 

v正=v逆

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________________；4 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

 

A

B

C

D

甲

a mol

a mol

0

0

乙

2a mol

a mol

0

0

丙

a mol

a mol

a mol

a mol

丁

a mol

0

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙  C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（2分） 

A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B.  氣體壓強(qiáng)不再變化

C.  氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。

（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素形成 ，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的N元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。

①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式              。

②下圖為IV達(dá)到平衡后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，已知t2-t3階段為便用催化劑；t3-t4階段為減小體系的壓強(qiáng)，寫出符合上述條件的化學(xué)方程式          （寫一個(gè)即可，用具體物質(zhì)表示）；若t4-t5階段為升高體系的溫度，則該反應(yīng)為              （填“放熱”或“吸熱”）

③某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號(hào)

C(C)/mol?L―1

C(D)/mol?L―1

C(G)/mol?L―1

V正、V逆比較

甲

0.06

0.60

0.60

V正=V逆

乙

0.6

0.50

0.40

丙

0.12

0.40

0.80

V正<V逆

丁

0.12

0.30

V正=V逆

（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式            ；4g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出37.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。

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