【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3

B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成

C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

【答案】A

【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫;先把混合氣體通過(guò)氯化鋇溶液中,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3,A正確如果把二氧化硫氣體,通入硝酸鋇溶液中,因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性,酸性條件下,硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子,再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀;所以用硝酸鋇溶液的問(wèn)題是:無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫,B錯(cuò)誤;裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2,如果溶液褪色,證明存在SO2;C錯(cuò)誤裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液,吸收多余的二氧化硫氣體,因此裝置d之后無(wú)需要增加尾氣處理裝置,D錯(cuò)誤正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì),選擇試劑及操作都正確的一項(xiàng)是( 。

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

選擇試劑

實(shí)驗(yàn)操作

A

Al2O3

SiO2

NaOH溶液

過(guò)濾

B

FeCl2

FeCl3

Fe粉

過(guò)濾

C

CO2

SO2

澄清石灰水

洗氣

D

I2

NaCl

酒精

萃取、分液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①鹽酸;②NH3;③氯氣;④BaSO4;⑤硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是_____。

(2)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題:裝置圖中儀器A的名稱_______,儀器B的名稱________,冷卻水從______口進(jìn),從______口出(填上或下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程沒(méi)有起到氮的固定作用的是(  )

A.N2O2反應(yīng)生成NO

B.N2H2在一定條件下合成氨

C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a、d兩點(diǎn)的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b點(diǎn)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關(guān)系:a=d>c>b滴入溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 容器中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v>v

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器>1 D. 達(dá)到平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.65。

回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)下圖信息,操作B的最佳方法是_______________________。

(2)“母液中主要含有的離子為_________________。

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)酸化、還原操作時(shí),酸CNa2SO3溶液是____________(先后加入混合后加入”),理由是___________________________。

(5)pH=4.0時(shí),溶液中Cr3+尚未開(kāi)始沉淀,則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。

(6)根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置,以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連,其電極反應(yīng)式為____________。透過(guò)交換膜的離子為____________,該離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________ (“a→b”“b→a”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于較濃NH4C1溶液

B. 過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng),故常溫下分解速率快

C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

D. 工業(yè)制硫酸時(shí),使用適當(dāng)過(guò)量的空氣,提高2SO2+O22SO3中SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣有毒,化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏,會(huì)在管道周圍產(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)________

(2)上述反應(yīng)中,氧化劑的化學(xué)式是________,發(fā)生了________反應(yīng)(填寫“氧化”或“還原”)。

(3)上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________

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