Question

下列認識正確的是（　�。�

• A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
• B、破壞反應物全部化學鍵所需能量小于破壞生成物全部化學鍵所需能量的反應是放熱反應
• C、加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
• D、根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、在常溫、常壓下，焓變可以不標溫度；
B、焓變=反應物鍵能和-生成物鍵能和；
C、催化劑只能改變反應速率，不影響焓變大小；
D、反應物總能量與生成物總能量不相同．

解答： 解：A、標準狀況是指0℃，室溫下才可不標，故A錯誤；
B、斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量時，反應放熱，故B正確；
C、催化劑不影響反應焓變，故C錯誤；
D、能量守恒定律是說反應前后總能量不變，反應物能量高于生成物時，多余的能量以熱能、光能、電能等形式釋放出來，反之，吸收能量變?yōu)榛瘜W能，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫、據(jù)鍵能求焓變、催化劑對焓變的影響、能量守恒定律，題目難度不大．