【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)二氧化碳的電子式為___________

(2)下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________(填序號)。

a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b.CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

(3)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:

①反應(yīng)(Ⅰ)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種,如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________,圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng),測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

圖中第___________min(填數(shù)字)反應(yīng)達(dá)到平衡,CO在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4~8min內(nèi)的快,其原因是___________;達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為___________。

【答案】 bd 光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 2CO2+2H2O2HCOOH + O2 10 隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變。ɑ蛉萜鲀(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減。 0.5mol·L1

【解析】1)二氧化碳的電子式為;(2)b、d為加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),產(chǎn)物只有一種,二氧化碳在反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%,答案選bd;(3)①圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能;根據(jù)圖中信息可知,圖(b)中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與水在通電作用下轉(zhuǎn)化為甲醛和氧氣,其化學(xué)方程式為:2CO2+2H2O2HCOOH + O2;②根據(jù)圖中信息可知,在第10min時(shí)各物質(zhì)的量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡;隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變小(或容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減。CO0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4~8min內(nèi)的快;根據(jù)反應(yīng)CO+2H2=CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)CO1mol降到0.25mol,則氫氣由4mol應(yīng)降到2.5mol,氫氣的濃度為:=0.5mol·L1。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列變化中,屬于物理變化的是 ( )

A. 光合作用 B. 牛奶變酸

C. 鐵熔化成鐵水 D. 木材燃燒

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【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,則MO42-中的M的化合價(jià)為(

A.+3 B+4 C+6 D+7

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【題目】實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:

(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫條)

(2) “熔融”過程中,MnO2KC1O3氧化成K2MnO4。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.

將適量KClO3KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng),應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號)

a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝

(3)己知:MnO42-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境(pH>13.5)中,當(dāng)pH降低時(shí),MnO42-會(huì)歧化為MnO4-MnO2;飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

請補(bǔ)充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:向浸取液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA

C. 0.1molCH40.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molN20.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeOMnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:

己知:

常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示

pH

Mg(OH)2

Mn(OH)2

MnO(OH)2

Fe(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

9.3

7.1

7.8

7.6

3.7

2.3

沉淀完全時(shí)

10.8

10.8

9.8

9.6

4.7

3.7

溫度高于340時(shí)Mg(OH)2開始分解為MgOH2O。

(1)“浸取”時(shí),為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。

a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取

(2)“浸取”時(shí),MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)“除鐵、鋁”時(shí),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。

(4)“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2__________。

(5)“沉鎂”時(shí),反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃,隨溫度再升高,Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低,其原因可能是________________。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(
A.1mol OH中含有9NA個(gè)電子
B.28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D.常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是(
A.0.01 mol/L鹽酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水

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【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱,此時(shí)當(dāng)光束通過該紅褐色液體時(shí),從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A溶液 B膠體 C懸濁液 D乳濁液

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