【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)二氧化碳的電子式為___________。
(2)下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________(填序號)。
a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O
b.CO2+CH4CH3COOH
c.CO2+3H2CH3OH+H2O
d.
(3)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:
①反應(yīng)(Ⅰ)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種,如下圖(a)和(b)。
圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________,圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng),測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。
圖中第___________min(填數(shù)字)反應(yīng)達(dá)到平衡,CO在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4~8min內(nèi)的快,其原因是___________;達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為___________。
【答案】 bd 光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 2CO2+2H2O2HCOOH + O2 10 隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變。ɑ蛉萜鲀(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減。 0.5mol·L-1
【解析】(1)二氧化碳的電子式為;(2)b、d為加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),產(chǎn)物只有一種,二氧化碳在反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%,答案選bd;(3)①圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能;根據(jù)圖中信息可知,圖(b)中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與水在通電作用下轉(zhuǎn)化為甲醛和氧氣,其化學(xué)方程式為:2CO2+2H2O2HCOOH + O2;②根據(jù)圖中信息可知,在第10min時(shí)各物質(zhì)的量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡;隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變小(或容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減。CO在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4~8min內(nèi)的快;根據(jù)反應(yīng)CO+2H2=CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)CO由1mol降到0.25mol,則氫氣由4mol應(yīng)降到2.5mol,氫氣的濃度為:=0.5mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,則MO42-中的M的化合價(jià)為( )
A.+3 B.+4 C.+6 D.+7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:
(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫一條)
(2) “熔融”過程中,MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng),應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號)
a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝
(3)己知:①MnO42-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境(pH>13.5)中,當(dāng)pH降低時(shí),MnO42-會(huì)歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。
請補(bǔ)充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:向浸取液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B. 14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA
C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:
己知:
①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示:
pH值 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時(shí) | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全時(shí) | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
②溫度高于340℃時(shí)Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。
(1)“浸取”時(shí),為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。
a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取
(2)“浸取”時(shí),MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)“除鐵、鋁”時(shí),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。
(4)“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________;
過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉鎂”時(shí),反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃,隨溫度再升高,Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低,其原因可能是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1mol OH﹣中含有9NA個(gè)電子
B.28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D.常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是( )
A.0.01 mol/L鹽酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱,此時(shí)當(dāng)光束通過該紅褐色液體時(shí),從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是
A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液
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