【題目】25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（ ）
A.0.01 mol/L鹽酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水

【答案】A
【解析】解：鹽酸和氨水都抑制水電離，碳酸鈉和亞硫酸氫都促進(jìn)水電離，0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氨水中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，氫離子或氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以水電離程度最小的是鹽酸，故選A．
酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. 某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種

C. 1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如右圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 蛋白質(zhì)鹽析會(huì)使蛋白質(zhì)失去生理活性，加熱、紫外線(xiàn)照射等措施可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________。

（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________（填序號(hào)）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一種正在開(kāi)發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

圖中第___________min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是___________；達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）298K時(shí)，將20mL3×mol·L－1Na3AsO3、20mL3×mol·L－1I2和20ml NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。溶液中與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號(hào)）。

a．溶液的pH不再變化

b．v（I－）＝2v（）

C．／不再變化

d．c（I－）＝2ymol·L－1

②tm時(shí)，V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)V逆________tm時(shí)V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________________。

Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線(xiàn)路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）________。

（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。

寫(xiě)出該儀器工作時(shí)的總反應(yīng)式及正極反應(yīng)式：

總反應(yīng)式__________________________

正極反應(yīng)式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y < W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應(yīng)，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A.32
B.46
C.60
D.74

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　)

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制下列有機(jī)物，不需要用冷凝裝置的是

A. 硝基苯B. 溴乙烷C. 乙烯D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達(dá)到平衡時(shí)①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

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