【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,是因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)550℃時(shí),將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

【答案】N2O4 吸熱 C

【解析】

(1)已知在反應(yīng) (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)中,C元素從-2價(jià)升高到+4價(jià)偏二甲肼中的N元素從-2價(jià)升高到0價(jià),所以(CH3)2NNH2作還原劑,而N2O4中的N元素從+4價(jià)降低到0價(jià)N2O4作氧化劑;

(2)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,說(shuō)明反應(yīng)生成NO2的量多了,即升溫向正向移動(dòng),則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+ O2 2SO3 ΔH<0。分析如下:A、升高溫度,平衡逆向移動(dòng),使n(SO3)減小,n(SO2)增大,則n(SO3)/n(SO2)是減小的,故A錯(cuò)誤;B、充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)體系的分壓不變,所以平衡不移動(dòng),故n(SO3)/n(SO2)是不變的,B錯(cuò)誤;C、再充入2.0 mol SO21.0 mol O2,相當(dāng)于加壓,則平衡正向移動(dòng),使n(SO3) 增大,n(SO2) 減小,n(SO3)/n(SO2)是增大的,故C正確。本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成,測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出):

17.1 g A放入裝置中,通入過(guò)量O2燃燒,生成CO2H2O,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)通入過(guò)量O2的目的______________________

(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________

(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn),能否確定A中是否含有氧原子?__________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol,C裝置增重9.90 gD裝置增重26.4 g,則A的分子式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A (C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的分子式是_______,C中含有的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,⑥的反應(yīng)類型是_______。

(3)據(jù)報(bào)道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有_______ (不考慮立體異構(gòu))種。

(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mLHClAlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積V(mL)與產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖:

試計(jì)算:(請(qǐng)寫出運(yùn)算過(guò)程)

1)原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。____________

2)原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度。____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:如圖中A是金屬鐵,請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

1)寫出E的化學(xué)式 ____;

2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________

3)寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式:________、 ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Donepezil(G物質(zhì))是一種高度選擇性的乙酰膽堿酯酶抑制劑,用于治療輕度和中度阿爾茨海默型癡呆癥狀,它能提高患者的認(rèn)知能力,其合成路線如下圖所示(箭頭上方表示反應(yīng)物,箭頭下方表示反應(yīng)條件),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)D物質(zhì)的分子式是___________E物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)F→G的反應(yīng)類型是___________。A→C的反應(yīng)方程式是______________________。

(3)B物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的條件是___________,水解所得有機(jī)產(chǎn)物的名稱是___________。

(4)E物質(zhì)的同分異構(gòu)體中符合下列要求的有___________種,其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________

a.分子中含有苯環(huán)

b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)是甲基,含有羧基和醛基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)霧霾污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOxSO2CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:

1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/mol

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g) NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

2汽車尾氣中含有CONO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是________________(填代號(hào))。

3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率vNO=_____________________;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母代號(hào))。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____________(填升高降低),a________0(填“>”“<”)。

4)溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是__________________。

AT1T2,且b0

B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí), x0.15

C.溫度為T2時(shí),若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達(dá)到平衡時(shí),nN2<0.70mol

D.溫度為T1時(shí),若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4(g)0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g),反應(yīng)開(kāi)始時(shí),ν()ν()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)取三份鋅粒,放入三只燒杯中,然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL,丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液,若反應(yīng)終止時(shí),生成的氣體一樣多,且鋅粒沒(méi)有剩余。

1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:甲____________________丙(填“>”、“<”“=”,下同)。

2)反應(yīng)速率,甲__________乙,原因是___________。

3)反應(yīng)完畢 所需時(shí)間:乙____________丙,原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

1)寫出CuCl2H2S反應(yīng)的離子方程式:_____。

2)通過(guò)上述流程圖的分析,整個(gè)流程的總反應(yīng)為____。

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