18．下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時俯視觀察液面：偏高．

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加水則濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時俯視觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42-
C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO?H++ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol H2所占體積為11.2L
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
④標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L•mol-1
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同．
A．④⑥B．①③⑤C．③④⑥D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，化學反應速率最小的是（　�。�
容器溫度（℃）N2（mol）H2（mol）催化劑
A50013有
B5000.51.5有
C45013無
D4500.51.5無
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應濃度、壓強無關(guān)
C．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1mol FeCl2，理論各消耗1mol Fe，各轉(zhuǎn)移2mol e-
B．由途徑③和④分別制取1mol Na2SO4，理論各消耗1mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1mol H2SO4，理論各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨
C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl下列說法正確的是（　　）
A．NH3被氧化，表現(xiàn)氧化性
B．此條件下氧化性強弱為：Cl2＞N2
C．若有8mol NH3 被氧化，生成的N2體積（標準狀況）為22.4L
D．若有3 mol e-轉(zhuǎn)移，被還原的Cl2的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�
A．降低溫度，H2S濃度減小，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質(zhì)的量為10 mol
D．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為28.6%

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