13．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
C．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

分析 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小．
A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化；
B、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)；
C、化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)；
D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越�。�

解答 解：A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故B正確；
C、化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)，濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，只與溫度有關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是（　�。�
A．僅用焓變B．僅用熵變C．僅用溫度差D．用△H-T△S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是（　　）
A．將鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉
B．鈉的熔點(diǎn)很高
C．鈉是銀白色金屬，硬度很大
D．將鈉投入硫酸銅溶液中，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)有紅色的銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
  玻璃棒		B．
  酒精燈		C．
膠頭滴管		D．
   容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．完成下列各題．
（1）寫(xiě)出木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）乙醇（C2H5OH）是一種優(yōu)良燃料，寫(xiě)出它在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時(shí)俯視觀察液面：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅放入稀硫酸中B．高錳酸鉀分解
C．氫氣還原氧化銅D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）教材采用圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率．檢查圖Ⅰ裝置氣密性的操作
方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開(kāi)始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好．
（2）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
寫(xiě)出FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應(yīng)中CeO2作氧化劑．在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是分解產(chǎn)生HCl，CeCl3抑制水解．
（2）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”．
①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②加熱條件下，鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是D
A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（4）錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料．
①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

則反應(yīng)②的離子方程式為4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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