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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ/mol

D.反應③使用催化劑，△H3不變

【答案】D

【解析】

A．太陽光催化分解水制氫氣，是將太陽能轉化為化學能的過程，A項錯誤；

B．焦炭與水制取氫氣的反應＞0，所以為吸熱反應，B項錯誤；

C．根據蓋斯定律，該反應的，C項錯誤；

D．催化劑改變的是反應的活化能，而對于反應的焓變無影響，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是

A

B

C

D

銀器用除銹劑見新

變形的金屬香爐復原

古畫水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n－1）np（n＋1），則下列說法不正確的是（ ）

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（�。�

A.100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA

B.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應生成HI（g）后，其分子總數小于0.2NA

C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應生成的HCl分子數最多為2NA

D.標準狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測，若pH＞7，Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時，0~3 h內Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢推測，反應吸熱使得溶液溫度下降，反應速率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列對于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關系的說法正確的是（）

A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）

B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）

C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）時，溶液呈堿性，則有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）

D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）時，溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數，取出裝有反應液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。

（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。

（2）要重復進行三次實驗的目的是_____________。

（3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數值將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次實驗測得的數據中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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