【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（�。�

A.100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

B.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應生成HI（g）后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應生成的HCl分子數(shù)最多為2NA

D.標準狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2

【答案】C

【解析】

A．100g質量分數(shù)為17%的雙氧水，其中H2O2的質量為17g，即0.5mol，僅H2O2中就含有1NA個氧原子，此外，還有83g水中含有的氧原子未計入，A項錯誤；

B．H2與I2的反應方程式為：，反應前后分子總數(shù)不變，所以0.1molH2與0.1molI2混合后反應，容器內(nèi)分子數(shù)始終為0.2NA，B項錯誤；

C．CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應，每有一個CH4中的H原子被Cl原子取代，同時就會生成一個HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，總共含有2NA個H原子，所以最多可以生成2NA個HCl分子，C項正確；

D．鋁遇到冷的濃硝酸或濃硫酸均會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，只是Al的表層被氧化為致密的Al2O3薄膜，而內(nèi)部的Al得到有效地保護，無法被氧化，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Pd作正極

B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.04NA

C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉移電子數(shù)為0.1NA

D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉移電子數(shù)均是4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示.下列有關說法正確的是(　　)

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點

C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中第一電離能較大的是________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為________________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成的化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體，其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有____________________________________________。

(4)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________

(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為(0,0,0)；b為(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d的坐標參數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ/mol

D.反應③使用催化劑，△H3不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化），則下列有關說法正確的是（）

已知：K（HY）＝5.0×10-11

A.M點溶液的pH>7

B.M點，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）

C.可選取酚酞作為滴定指示劑

D.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：

（1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序為________(用元素符號表示)。

（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。

（3）該配位化合物的化學式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_______________。

（5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為________，分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七水合硫酸鎳為水綠色斜方棱形晶體，有甜味，俗稱“翠礬”。某學習小組用含鎳催化劑廢渣（主要成分是鎳單質，含少量鐵、鋁單質及其氧化物，以及少量難溶性雜質），制備七水合硫酸鎳晶體，流程圖如下：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的 pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀

3.8

2.7

7.6

7.1

完全沉淀

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題：

(1)“堿浸”操作發(fā)生的離子方程式為____________。

(2)①“固體①”的主要成分是__________，雙氧水作用為___________。

②如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是_______________________，設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質”：____________。（不考慮硫酸鎳影響）

(3) “操作 b”中調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍是_________，“操作 c”之前，“調(diào)節(jié) pH 為 2～3”的目的是_______。

(4) “操作 c”具體是指___________________、過濾、洗滌、干燥。

(5)取 4.000 g 硫酸鎳晶體產(chǎn)品（NiSO4·7H2O）于錐形瓶中，加入足量的去離子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的標準溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點（發(fā)生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次實驗消耗標準液的體積分別為 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，則產(chǎn)品純度為_________%。（計算結果保留到小數(shù)點后 2 位，不考慮雜質反應）。

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