【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－ （aq），若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是（ ）

A. 光照時，電流由X流向Y

B. 光照時，Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C. 光照時，Cl－向Pt電極移動

D. 光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

【答案】B

【解析】試題分析：該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應，所以銀作正極、鉑作負極。A．光照時，電流從正極銀X流向負極鉑Y，故A正確；B．光照時，Pt電極作負極，負極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為)Cu+(aq)-e-=Cu2+(aq)，故B錯誤；C．光照時，該裝置是原電池，銀作正極，鉑作負極，電解質中氯離子向負極鉑移動，故C正確；D．光照時，正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應，負極上亞銅離子失電子，所以電池反應式為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中，發(fā)生反應：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是（ ）。

A. 反應0~2 min內(nèi)Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器內(nèi)壓強保持不變時反應達到平衡

C. 該溫度下，增加X的量，正反應速率加快

D. 降低Z 的濃度，一段時間后，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉化關系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉化反應中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應的化學方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應的化學方程式為___________________________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開)工作原理為FePO4＋LiLiFePO4。則放電時正極上的電極反應式為___________________________________。

(4)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置的合理連接順序為A、 、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。

（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 。

（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 。

（5）設計實驗：

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿： 。

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數(shù)： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2+ 2H2O + 4e ＝ 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++ 2e ＝ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生4A(g)＋B(g)＝2C(g)。反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則：用反應物A表示該反應的速率應為

A.1.5 mol·L－1·min－1B.0.75 mol·L－1·min－1

C.0.05 mol·L－1·s－1D.0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌、除雜

B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質的粒子直徑大小均在1～100 nm之間

C. 過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑

D. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化和液化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實驗現(xiàn)象為______________________；

寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________．

（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現(xiàn)象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．

（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液體積為（　�。�

A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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