【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:

(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______;C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________;

寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑_______,C中現(xiàn)象_______________,寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________

(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫(xiě)出化學(xué)方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”)。

【答案】 HNO3、CaCO3、Na2SiO3 有白色沉淀生成 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 淀粉KI溶液 溶液變成藍(lán)色 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓ 強(qiáng)

【解析】(1)要證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3應(yīng)該先加入硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸白色沉淀;因此裝置C中反應(yīng)是:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;(2)利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性,C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),所以C中加入淀粉碘化鉀;B中產(chǎn)生氯氣,反應(yīng)的方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O;(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,二者反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,氯氣氧化H2S生成單質(zhì)硫,說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫,因此反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2S=S↓+2HCl。

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A. vA=3molL1min1

B. vB=6molL1min1

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C. 光照時(shí),ClPt電極移動(dòng)

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請(qǐng)回答:

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(2)B+D→F的化學(xué)方程式_____________________________________

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

(4)對(duì)于化合物X,下列說(shuō)法正確的是________

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C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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