【題目】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

B. 10 s時，正反應速率小于逆反應速率

C. 20 s時，正反應速率等于逆反應速率

D. 0-20s內(nèi)平均反應速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1

【答案】C

【解析】A、在反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，A錯誤；B、根據(jù)圖中可知10 s時反應物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應還在正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C、根據(jù)圖中反應物和生成物的物質(zhì)的量變化情況可知，20 s時有關物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應處于平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，C正確；D、曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，根據(jù)v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05 mol（Ls）-1，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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