【題目】下式表示一種有機物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述不正確的是

A. 分子式為C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面

C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應(yīng)

D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機產(chǎn)物有2

【答案】D

【解析】A 、仔細計算各種原子的個數(shù)知道其分子式為C14H10O3,A正確。B、苯環(huán)上12個原子共平面,苯環(huán)上連接的氧原子與碳原子與苯環(huán)一定處于同一個平面,中的四個原子共平面,將H原子換成O原子,也共平面,單鍵之間可以轉(zhuǎn)動,故所有的碳、氧原子可能處于同一個平面,B正確。C、一個該分子中的5個酚羥基消耗5NaOH,一個羧基消耗1NaOH,一個酯基水解得到一個羧基和一個酚羥基,又需消耗掉2NaOH,所以總共消耗8NaOH,故1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應(yīng),C正確。D、酯基在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和醇,經(jīng)對照可知得到的兩種物質(zhì)實際為一種物質(zhì)-OH ,D錯誤。正確答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H>0,反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是

A. 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

B. 10 s時,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C. 20 s時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D. 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2______(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)c(CH3COO)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大;AB兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素形成的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì);AD可以形成原子個數(shù)比分別為112 : 1的兩種液態(tài)化合物;E的氣態(tài)氧化物能使品紅溶液褪色,加熱品紅恢復(fù)紅色。請回答:

1E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

2可以驗證BE兩元素非金屬性強弱的方法是_________填寫字母序號)。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價

3寫出由A、C兩種元素組成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的電子式_________________。

4寫出由A、B、CD四種元素組成的離子個數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式_______________。

5A分別與BC、D形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________用化學(xué)式表示)。

6膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程簡述如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2SO43混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)的總離子方程式______________________________________________。

②上述反應(yīng)得到的兩種堿在一定條件下繼續(xù)作用得到Fe3O4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

78.4gFe加入某濃度的C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中,充分反應(yīng)后,Fe無剩余且滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,生成標況下的CDCD2兩種氣體共4.032L,其中含 CD________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中通常含有NxOyCO等大氣污染物,科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

1己知:①CO的燃燒熱H1=-283kJ·mol-1 N2g+O2g=2NOgH2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NOCO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

2一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO24.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4COg+2NO2gN2g+4CO2gH<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

cNO2/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

CN2/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

5l0min,用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是________

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO21.0molCO,在t1時刻反應(yīng)再次達到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________增大、減小不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ 保留兩位有效數(shù)字)。

3CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池石墨為電極):

①寫出該電池的負極反應(yīng)式____________________________;

②常溫下,用該燃料電池電解惰性電極1L飽和食鹽水足量,當兩極共生成4.48L 折算為標準狀況氣體時電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.標況下,1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D.12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:

(1)請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖___________________

(2)下列說法錯誤的是___________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2

B.電負性順序:C<N<O<F

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

(3)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是________________________。

(4)己知(BC)2是直線性分子,并有對稱性,且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________________。

(5)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是__________________。

(6) B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則個晶胞中所含B原子數(shù)為____;其中原子坐標參數(shù)a(0,0,0),b(1/2,1/2,0),則c點原子的坐標參數(shù)為_______。

(7)DF形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,D離子的配位數(shù)是____;設(shè)D離子的半徑為apm,F(xiàn)離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系:A=10B

B稀釋前,A溶液中由水電離出的OH的濃度大于10-7 mol/L

C取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時,

所消耗酸溶液的體積相同

D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH不一定大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示實驗中,能夠達到目的的是(

A

B

C

D

制取并收集氨氣

驗證:非金屬性Cl>C>Si

檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

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