【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉B. 乙烯燃燒生成二氧化碳和水
C. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯D. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).
(1)在一定溫度和壓強下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣128.8kJ/mol.若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).
若此時再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判斷平衡移動的方向是(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);
與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號).
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.2v逆(H2)=v正(CO)
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)一定條件下,在容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 | 反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ) | a | b | c |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
則a+b=;a1+a3(填“<”、“>”或“=”,).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品,研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實意義.
(1)Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料.
(i)工業(yè)上可以用新制Cu(OH)2懸濁液與液態(tài)肼(N2H4)反應(yīng)制備Cu2O,同時放出N2 , 下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(ii)已知常溫下,溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu.寫出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式
(2)氯化亞銅(CuCl)微溶欲水,不溶于酒精,在潮濕空氣中易水解氧化.某課外小組以某工業(yè)廢渣(主要成分為硅,銅,碳等)為原料制備CuCl的流程示意圖如圖:
(i)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式).
(ii)“還原”過程中SO32﹣將Cu2+還原為CuCl,請寫出反應(yīng)的例子方程式: , 亞硫酸鈉需適當(dāng)過量,目的有 .
(iii)操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為 . 操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗,干燥,使用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點是
(iv)CuCl是共價化合物,經(jīng)測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5,測它的準(zhǔn)確的分子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若氖原子質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表各組物質(zhì)中,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | X | Y | Z |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NH4Cl | NH3 | NO |
C | C | CO | CO2 |
D | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】850℃時反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:t℃時物質(zhì)的濃度(molL﹣1)變化
時間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(1)計算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù):
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動,可能的原因是
a.增加A的濃度 b.增加D的濃度 c.加壓 d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),則此時的溫度850℃(填大于、小于或等于).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是( )
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.分子中所有原子可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , .
(2)如果粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42﹣ , 該鋇試劑可以是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3)電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是 , 檢驗該氣體可使用試紙,現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>色.
(4)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過程如下:
其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是 . 合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97% .
(5)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯色.最后向C試管中加入物質(zhì)(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是 .
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