現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)⑩在水中的電離方程式為 ,
(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: ;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應(yīng)的離子方程式:
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
①寫出反應(yīng)的離子方程式 。
27、(1)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;(2) Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-; (3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(4)Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
【解析】
試題分析:(1)氫氧化鋇屬于可溶性強堿和氯化氫屬于可溶性強酸,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,離子方程式可以表示為:H++OH-═H2O,答案為:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;(2)硫酸鋁是強電解質(zhì),在水中完全電離,電離方程式為:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,答案為:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;(3)小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應(yīng)生成硫酸鋇和水,該離子反應(yīng)為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,答案為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O。
考點:考查離子方程式,電離方程式的書寫。
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.降低體系溫度 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He D.恒壓,充入He
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
兩種金屬混合物粉末15 g,與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標準狀況下11.2 L氫氣,符合上述情況的金屬混合物是
A.Zn、Fe B.Zn、Ag C.Al、Cu D.Mg、Al
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A.O2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作或作法正確的是
A.用100ml量筒量取8.5ml的水
B.為了不造成浪費,實驗剩余的藥品放回原瓶
C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由CH4和CO組成的混合氣體,在標準狀況下的密度為1g·L-1,則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為
A.1∶1 B.7∶8 C.2∶3 D.1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.金屬原子失電子越多,其還原性越強
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D.電解質(zhì)物質(zhì)本身可能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆青海省西寧市高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去)。請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱_________,其作用是___________。
(2)用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c,原因是____________________________。
(3)實驗記錄如下(請補全空白):
步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
Ⅰ | 打開活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過量 | ________________ | __________________________ |
Ⅱ | 向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 剛開始溶液顏色無明顯變化,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)槌赛S色 | __________________________ |
(4)步驟Ⅱ中,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條)_______________________,
步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________,
步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.a(chǎn)、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
B.將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱
C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL
D.室溫下,a點的氨水電離常數(shù)為mol·L-1
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