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室溫下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL

D．室溫下，a點的氨水電離常數為mol·L－1

 

A

【解析】

試題分析：A、離子積常數只與溫度有關，A錯；B、溶液離子濃度減小，導電能力減弱，B正確；C、生成的氯化銨屬于強酸弱堿鹽，呈酸性，因此pH=7，則說明氨水沒完全反應，故消耗鹽酸的體積小于20mL，C正確；D、電離平衡常數，D正確；所以答案選A

考點：考查弱電解質電離的相關知識點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有下列十種物質：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－H2O，該反應的化學方程式為 。

（2）⑩在水中的電離方程式為 ，

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：

（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

①寫出反應的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成�；卮穑�

（1）丁溶液是

（2）乙溶液的電離方程式

（3）丙溶液PH 7, 原因用方程式表示

（4）乙和丁反應的離子方程式

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是

A．石墨烯C60是一種有機物

B．晶體中一定存在化學鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Z、Y、X、W、V是原子序數依次增大的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空間構型為 形，M是 分子（“極性”或“非極性”）

（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結構式： 。

（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式 。

（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應生成一種鹽K,寫出K中含有的化學鍵類型 。

（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液的說法正確的是

A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

B．實驗測定，NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>H2CO3

C．NH4Cl溶液加水稀釋過程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶

 

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是 _________________________________________________。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①________________;②_______________________

（3）測定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為__________________。

②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數有時超過100.0%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃ 時，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L－鹽酸 與b mol·L－1氨水等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是

A．混合液中：c(H+ ) ≤

B．混合液中：c(NH3·H2O)＋c(NH4+）＝0.5a mol·L－1

C．a ＝ b

D．混合液中：c(H+)＋c(NH4+)＝ c(OH－)＋c(Cl－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

 

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