【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3,其中FeSO4為反應(yīng)物.則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為
A.Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了強(qiáng)化安全管理,某油庫引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. 每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C. 5NH4NO32HNO3+ 4N2↑ + 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。
Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
將銅片置于具支試管的底部,在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸,往具支試管中放入約2 mL濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。
(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象_________________。
Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
(3)上述反應(yīng)完成后,欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性,緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。
(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________(填寫序號)。
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)反思
(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng),再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),其好處是________________________________________________________________________。
Ⅳ.問題討論
用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法:
①兩者顏色不同的原因是因?yàn)镃u2+濃度差異引起的。
②前者溶液呈綠色,是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你認(rèn)為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理,說明理由,若是②合理,設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中一定能大量共存的離子是
A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣,為了得到干燥純凈的乙炔氣體,選擇最簡便的實(shí)驗(yàn)方案有( )
A.通過NaOH后,通過濃H2SO4,再通過石灰水
B.通過CuSO4溶液后再通過石灰水
C.通過五氧化磷,再通過無水CaCl2
D.通過足量的堿石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫分子中含有過氧鍵(﹣O﹣O﹣).有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為120.經(jīng)分析,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5334,其余為碳和氫,則A分子中過氧鍵數(shù)最多為( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
有機(jī)物H是藥物常山酮的合成中間體,合成H的流程圖如下:
已知:① 苯環(huán)上原有取代基對新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基位置有一定影響,其規(guī)律如下:
-OH、-CH3、-Br等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進(jìn)入原取代基鄰位和對位;
-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進(jìn)入原取代基間位。
②(-NH2易被氧化)
③ 甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸
回答下列問題:
(1)D中的官能團(tuán)名稱為_________。
(2)E→F的反應(yīng)類型為__________。
(3)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
(4)G在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),該反應(yīng)方程式為__________。
(5)W與B是同系物,W與B的最大質(zhì)荷比相差14,同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有_______種。
① 能與NaOH溶液反應(yīng) ② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ③ 遇氯化鐵溶液不顯色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(6)寫出以甲苯為原料合成的流程圖(無機(jī)試劑任用)_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見的錳礦石,其主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì),晶體屬于六方晶系,F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下。
已知:Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程
式___________________。
(2)步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________________。
(3)步驟③中MnO2的作用是________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。
A.ZnO B.MgO C.Cu2(OH)2CO3 D.MnCO3
(4)鋰離子電池的正極材料有多種,其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見的正極材料。電池反應(yīng)方程式為:Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________。
已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15,
向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L-1 Mn2+廢水
中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10―4 mol·L-1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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