【題目】用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅①銅與稀硝酸反應(yīng);②銅與濃硝酸反應(yīng);③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的

D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2

【答案】B

解析】銅與稀硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO+4H2O,制備1mol硝酸銅需要8/3mol硝酸,生成2/3mol有毒的NO氣體;銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2+2H2O,制備1molCu(NO32,需要2molHNO3,生成的2molNO2氣體有毒,是污染性的氣體;銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,2Cu+O22CuO,氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水,制備1mol硝酸銅,需要2molHNO3,且沒(méi)有生成污染性氣體;則A.根據(jù)銅原子守恒可知制取相同質(zhì)量的硝酸銅,所消耗的銅的質(zhì)量相等,A正確;B.制備1mol硝酸銅,需要8/3mol硝酸;需要4mol硝酸需要2mol硝酸,途徑消耗硝酸最多,途徑次之,途徑消耗硝酸最少,B錯(cuò)誤;C.由方程式通過(guò)比較可以看出,生成相同質(zhì)量的硝酸銅,銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快,但消耗的硝酸最多,且造成較大污染,途徑效果最佳,既不造成污染,又能提高HNO3的利用率,所以途徑的制備方法是最符合綠色化學(xué)理念,C正確;D.途徑中銅與稀硝酸反應(yīng),根據(jù)方程式可知被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在配制Fe2+的溶液時(shí),為了防止溶液被氧化而變質(zhì),常需加入鐵粉.請(qǐng)用離子方程式解釋加入鐵粉的作用:

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【題目】在25℃時(shí),對(duì)于0.10mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”),這是因?yàn)開(kāi)_________。

(2)若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸,此時(shí)溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”);用離子方程式表示其原因__________________;此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

(3)向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,則c(NH4+)________2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此時(shí)混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為_(kāi)_________。

(4)向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否會(huì)生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c(OH-)≈

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B. 生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH0

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

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【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL含NaOH1mol/L的溶液,然后滴加1mol/L的鹽酸,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.原合金質(zhì)量為0.92g

B.圖中V2的值為60

C.圖中m的值為1.56

D.產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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【題目】下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是(  )

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體混合

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【題目】用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中,滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;②滴管內(nèi)的液面上升,氣體變成無(wú)色;③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說(shuō)法中不正確的是

A.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2

B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)

C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)

D.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2

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【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可以用來(lái)漂白紡織類(lèi)物品、麥桿、纖維等。

(1)Na2O2中O元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。

(2)如圖所示實(shí)驗(yàn),滴入幾滴水,現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是_______________________。

(3)若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣,棉花燃燒。原因是___________________Na2O2與H2O、CO2反應(yīng),其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;B ;

(2)寫(xiě)出過(guò)量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)B溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說(shuō)明)

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