【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;B ;
(2)寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)B溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說明)
【答案】1)CuSO4;FeCl3
(2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(3)石蕊變紅;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
【解析】
試題分析:五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水,由離子共存可知,CO32-只能與Na+共存,故一定有Na2CO3;而OH-只能與Na+、Ba2+共存,故一定含有Ba(OH)2。①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,說明生成氫氧化銅與硫酸鋇,故A、C分別為Ba(OH)2、CuSO4中的一種;②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體,說明生成氫氧化鐵與二氧化碳,應(yīng)該是碳酸鈉與鐵鹽發(fā)生雙水解反應(yīng),B、E分別為Na2CO3、鐵鹽中的一種;③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象,這是Al3+和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的特點(diǎn),結(jié)合①可知,C為Ba(OH)2、D為鋁鹽,故A為CuSO4;④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象,由③可知D為鋁鹽,結(jié)合②可知,B為鐵鹽,E為Na2CO3;⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6molL-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),說明D中含有NO3-,結(jié)合③可知D為Al(NO3)3,則B為FeCl3。
(1)根據(jù)以上分析,A為CuSO4,B為FeCl3 。
(2)C為Ba(OH)2,D Al(NO3)3,Al3+在過量的強(qiáng)堿溶液中生成AlO2-:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。
(3)FeCl3溶液中,由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+而使溶液呈酸性,滴入石蕊試液時(shí)溶液變紅色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅:①銅與稀硝酸反應(yīng);②銅與濃硝酸反應(yīng);③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等
B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1 mol無色硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2,則Q1和Q2的關(guān)系為
A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于燃料電池汽車,尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放,驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì),各國(guó)紛紛出臺(tái)政策,加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1①
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol-1②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是______________;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________________。
②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動(dòng)方向是______________。
③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車運(yùn)行,而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純鐵的熔點(diǎn)為1535℃,而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了,這是因?yàn)?/span>
A. 鐵的純度越高熔點(diǎn)越低
B. 合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高
C. 因?yàn)樾纬闪髓F碳合金,所以熔點(diǎn)變低
D. 在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的HA、HB兩溶液各10 mL,分別加水稀釋至1000 mL,其pH變化關(guān)系如圖所示,下
列說法正確的是
A.HA一定是強(qiáng)酸,HB一定是弱酸
B.稀釋后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C.向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH=13的NaOH溶液,溶液中有 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.當(dāng)a=3時(shí),HA、HB兩溶液起始濃度相等
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與11.2 L NH3含有相同數(shù)目氫原子的物質(zhì)是 ( )
A.8.4 LCH4 B.0.5 mol HCl C.98 g H3PO4 D.12 g H2O
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【題目】下列各組物質(zhì),前者加入后者時(shí),無論前者是否過量,都能用同一離子方程式表示的是(還原性Fe2+> Br-> C1-) ( )
A. 稀鹽酸,碳酸鈉溶液 B. 稀鹽酸,碳酸氫鈉溶液
C. 碳酸氫鈉溶液,澄清石灰水 D. 氯水,溴化亞鐵溶液
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