【題目】Ⅰ、反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,

如圖所示:

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_______極(填“正”或“負”); 銅電極上發(fā)生的電極反應為__________________

Ⅱ、某溫度時,在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:

(4)反應開始至2 min,Y的平均反應速率________

(5)分析有關數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應方程式______________________

【答案】 放熱 A、C 2H+2e===H2 0.03 mol/(L·min) X(g)+3Y(g)2Z(g)

【解析】I(1)從圖象可知,反應物總能量高于生成物總能量,所以該反應為放熱反應;
(2)A.改鐵片為鐵粉,增大了接觸面積,反應速率增大,故A正確; B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應,故B錯誤;C.升高溫度,反應速率增大,故C正確;故答案為AC;
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極,負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+;銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H++2e-=H2;

Ⅱ.(1)反應開始至2min時,Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol,所以反應速率是=0.03 mol/(Lmin);
(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則X和Y是反應物,Z是生成物,且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol,由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比,所以其系數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,所以其方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)。

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【題目】巴豆酸甲酯X(CH3CH=CHCOOCH3)可用于有機合成和配制香料等。其合成路線如下:

已知:醛可發(fā)生分子間的反應,生成羥基醛:

回答下列問題:

(1)由石油分餾產(chǎn)品制取乙烯的反應①叫做_________;上述反應中,與反應②的反應類型相同的還有反應________(填序號)。

(2)反應③的化學方程式為__________________;產(chǎn)物中含有的官能的結(jié)構(gòu)簡式是_________、_________

(3)反應④除生成目標產(chǎn)物外,還有另一種有機副產(chǎn)物生成,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_________;該反應的反應類型為_________

(4)反應⑥的化學方程式為__________________。

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已知3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2、SO42NO3-

B.試樣中一定不含Al3

C.試樣中可能存在Na、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNO3NH4ClMgSO4

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【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應條件下,Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子

D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑

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A.分子式為C10H12O2的有機物,苯環(huán)上有兩個取代基,能與NaHCO3反應生成氣體,滿足以上2個條件的該有機物的同分異構(gòu)體有15種

B.對苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維

()

C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

D.分子中的所有原子有可能共平面

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回答下列問題:

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化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時,陽極的電極反應式為______________。

本工藝中應循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2!胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應的化學方程式為___________________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A (相當于毎秒通過5×10-6mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。

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