某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢驗(yàn)如圖所示裝置的氣密性: 。
(2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度,你認(rèn)為是否可行? (填“可行”或“不可行”),原因是 。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃,現(xiàn)象是 。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是____(填字母編號(hào),下同)
a.濃NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.飽和氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
(5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,② ,③視線與凹液面最低處相平。
(6)實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響)
編號(hào) |
鎂鋁合金質(zhì)量 |
量氣管第一次讀數(shù) |
量氣管第二次讀數(shù) |
① |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_ 。
(1)關(guān)閉分液漏斗的旋塞和開(kāi)關(guān)K,向量氣管中注入水使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器內(nèi)的水面,靜置,若水面不發(fā)生變化,則氣密性良好。(2分)
(2)不可行(1分);NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng),生成NO2溶于水,使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)(1分)
(3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑(1分), 火焰明亮并伴有濃烈的黑煙(1分)
(4)c(1分)ACDF (2分,答對(duì)2~3個(gè)得1分,答對(duì)4個(gè)得2分,有錯(cuò)誤答案即得0分)
(5)使量氣管與干燥管兩端液面相平(1分)
(6)27.0%(2分)
【解析】略
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
高溫 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 操作 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
第一步 | 取少量液體裝于試管,向試 管中滴入幾滴KSCN溶液. |
|
第二步 | 若溶液紫色褪去,則說(shuō)明含有Fe2+; 若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(10分)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為
;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)。通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③E中盛有 溶液。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010屆湖北省高三11月月考化學(xué)測(cè)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為
;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)。通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③E中盛有 溶液。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為
;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)。通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③E中盛有 溶液。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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