Question

Cl₂和SO₂是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體．
（1）某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①?gòu)淖蠖送ㄈ隨O₂時(shí)和通入Cl₂時(shí)，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同

 

？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為

 

；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為

 

．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl²完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
④若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫(xiě)出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

 

（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是

 

；若Cl₂和SO₂在裝置D中恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

 

．
②實(shí)驗(yàn)室制備SO₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）      Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（濃）     MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置為

 

（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析：（1）①二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性；
②由裝置可知，E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，可以用堿液吸收；
氯氣與鐵反應(yīng)產(chǎn)生棕紅色的煙；
③通入足量的氯氣，碘完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計(jì)算I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)，確定產(chǎn)物，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
④由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比4：3，則N（S）：N（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，則X為S₂O₃^2-，含S₂O₃^2-的溶液與氯氣反應(yīng)，有淡黃色沉淀生成，該淡黃色沉淀為S，上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解，說(shuō)明生成SO₄^2-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原為氯離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
（2）①由裝置圖可知，A裝置產(chǎn)生的氣體為二氧化硫；
氯氣與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；
②制備氯氣需要加熱，生成的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥，利用向上排空氣法生成，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣；
③利用氯水與二氧化硫的漂白性進(jìn)行設(shè)計(jì)，取適量D中溶液加熱品紅溶液中，再加熱，根據(jù)顏色變化進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）①二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫與通入氯氣，裝置A中的品紅溶液都褪色，故答案為：相同；
②由裝置可知，E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，可以用NaOH溶液吸收；氯氣與鐵反應(yīng)產(chǎn)生棕紅色的煙，故答案為：NaOH溶液；產(chǎn)生棕紅色的煙；
③裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為

0.1mol

0.01L×1mol/L×2

=5，故氧化產(chǎn)物為HIO₃，氯氣被還原為HCl，反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃，故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃；
④由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比4：3，則N（S）：N（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，則X為S₂O₃^2-，含S₂O₃^2-的溶液與氯氣反應(yīng)，有淡黃色沉淀生成，該淡黃色沉淀為S，上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解，說(shuō)明生成SO₄^2-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)離子方程式為：H₂O+S₂O₃^2-+Cl₂=S↓+SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故答案為：H₂O+S₂O₃^2-+Cl₂=S↓+SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（2）①由裝置圖可知，A裝置產(chǎn)生的氣體為二氧化硫；氯氣與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，反應(yīng)離子方程式為：SO₂ SO₂+Cl₂+2H₂O=SO^2-₄+2Cl^-+4H⁺，
故答案為：SO₂；SO₂ SO₂+Cl₂+2H₂O=SO^2-₄+2Cl^-+4H⁺；
②制備氯氣需要加熱，生成的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥，利用向上排空氣法生成，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣，故選擇d裝置，故答案為：d；
③取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液試劑的試管內(nèi)，紅色褪成無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量，若加熱不揮發(fā)紅色，說(shuō)明氯氣過(guò)量，
故答案為：取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液試劑的試管內(nèi)，紅色褪成無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量，若加熱不揮發(fā)紅色，說(shuō)明氯氣過(guò)量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的制備、對(duì)裝置的理解與分析、氧化還原反應(yīng)、氯氣與二氧化硫的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，（1）中④注意根據(jù)電子注意判斷I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．