19．實(shí)驗(yàn)室常用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．圖中所示的實(shí)驗(yàn)描述的現(xiàn)象正確的是（　�。�
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白
③放有濾紙的孔穴中濾紙變黑
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液變紅色．
A．①②③⑤B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可與銅反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結(jié)晶水；濃硫酸具有脫水性，能夠使濾紙變黑；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化；濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)；濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，遇到石蕊先變紅色，后退色．

解答 解：①濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，不加熱無現(xiàn)象，故①錯(cuò)誤；
②濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結(jié)晶水，顏色變淺，故②正確；
③濃硫酸具有脫水性，能夠使濾紙變黑，故③正確；
④濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到綠色，故④錯(cuò)誤；
⑤濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變黃，故⑤正確；
⑥濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，遇到石蕊先變紅色，后退色，故⑥錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、濃硝酸特性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸、濃硝酸與到鐵在常溫下發(fā)生鈍化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是：
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器（或試劑）為下列中的ADEF（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管（25mL） B．堿式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．錐形瓶
E．鐵架臺(tái) F．滴定管夾 G．膠頭滴管 H．漏斗 I．甲基橙試劑 J．酚酞試劑
（2）不能用堿（填酸或堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）若滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL；滴定后俯視液面，刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際KMnO4消耗的體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算，得到的待測液濃度比實(shí)際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL處，滴定結(jié)束時(shí)，刻度如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為20.40mL，待測NaHSO3溶液的濃度為0.005100mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物．某化學(xué)興趣小組對鐵礦石進(jìn)行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)．
①某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．你認(rèn)為此結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中的+2價(jià)的鐵元素氧化為+3價(jià)．
②請完成下表對鐵元素價(jià)態(tài)的探究實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變紅色，樣品中含+3價(jià)的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩試管若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價(jià)的鐵元素
（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL，利用反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測定．
①取25.00mL待測液進(jìn)行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，并保留3位有效數(shù)字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來確定滴定終點(diǎn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴．例如：

烴A（結(jié)構(gòu)簡式為）與乙烯通過烯烴復(fù)分解進(jìn)行如圖所示的一系列反應(yīng)：

已知：①D分子中有一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：1
②F為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（1）物質(zhì)A的分子式為C12H18，測定D相對分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法，D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子
（2）分離物質(zhì)A和C混合物的常用方法為蒸餾
（3）C也可由以下路線合成（該路線要求副反應(yīng)盡量少）：$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步驟Ⅰ所用的試劑和條件是液溴、溴化鐵催化，步驟Ⅱ的反應(yīng)類型為加成，寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）寫出一定條件下，B和乙烯等物質(zhì)的量加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
（5）寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的名稱（用系統(tǒng)命名法）：
 ①屬于鏈狀烴 ②核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰   ③分子中只有一個(gè)官能團(tuán)3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
（6）寫出有機(jī)物E與足量氫氧化鉀水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（要注明條件）+4KOH+4KBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
（1）寫出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物1和2的說法中，正確的是（　�。�
A．有機(jī)物1和2互為同分異構(gòu)體，分子式為C12H6Br6
B．有機(jī)物1和2在氫氧化鈉的乙醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．有機(jī)物1和2中所有原子均共平面
D．有機(jī)物2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而有機(jī)物1不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2在有機(jī)化學(xué)中有著重要應(yīng)用．
（1）下列化合物的說法，正確的是AB．
A．可以與濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．可與NaHCO3溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.1mol該化合物最多可以與5mol氫氣反應(yīng)
D.1mol該化合物最多可以3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（2）已知：反應(yīng)①：
反應(yīng)②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式為C9H8O，1mol化合物II完全燃燒需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得，且V不能發(fā)生酯化反應(yīng)，V的結(jié)構(gòu)簡式為；也可以和CO2發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成由VI，VI的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且符合下列條件．Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)　b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)　c．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
（5）利用類似反應(yīng)②的方法，以HOCH2CH2-NH2為有機(jī)原料合成，涉及的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案