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（10分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應的能量變化，不使用催化劑時該反應的逆反應的活化能為    。
（3）該反應平衡常數K的表達式為                                  ，溫度升高，平衡常數K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。
A．升高溫度B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑
（1）0.075mol/（L·min）（2分）  （2）a（1分）   510kJ/mol（2分）
（3）（1分） 減�。�2分）（4）C（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱 0.25 Q kJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質的量濃度均為1.5 mol·L－1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量變小
③加入B，A的轉化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA /m
A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（   ）
A．a=b  B．a<b     C． a>b  D．無法比較  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小
B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2 CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
（1）該反應的平衡常數表達式K=       ；根據下圖，升高溫度，K值將         增大壓強K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是   （填字母）。
a. c（H2）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH3OH 的物質的量增加           d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
    T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                    。
（2）該反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是（    ）
A．容器中壓強不變B．混合氣體中不變
C．D．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為        ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，反應ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B．溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低

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