在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是
A．正反應(yīng)速率一定增大B．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C．逆反應(yīng)速率一定減小D．至少有一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。
A．升高溫度B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2﹕1﹕2
B．單位時間內(nèi)生成nmol SO3，同時消耗n/2mol O2
C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
D．生成SO3和生成O2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是
A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時才具有平衡常數(shù)
B．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變
C．對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
D．化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）   
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色変淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）90℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12，在此溫度下，將V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V1︰V2。

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