【題目】如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔.
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(1)A管的作用是 , 制取乙炔的化學方程式是 .
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 , 乙炔發(fā)生了反應.
(3)乙炔通入溴水的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)為了安全,點燃乙炔前應 , 乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 .
【答案】
(1)調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)高錳酸鉀溶液褪色;氧化
(3)溴的四氯化碳溶液褪色
(4)檢查乙炔的純度;明亮火焰并伴有濃烈的黑煙
【解析】解:(1)圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度,控制反應的發(fā)生和停止:將A管提高,右管中水面上升,與電石接觸發(fā)生反應;將A管降低,右管中水面下降,水與電石脫離接觸,反應停止,則制取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,
故答案為:調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;(2)乙炔容易被高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀褪色,故答案為:高錳酸鉀溶液褪色;氧化;(3)乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應,導致溴的四氯化碳溶液褪色,故答案為:溴的四氯化碳溶液褪色;(4)乙炔燃燒的化學方程式為 2CH≡CH+5O2 4CO2+2H2O;乙炔中含碳的質(zhì)量分數(shù)較大,燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;乙炔點燃前必須檢驗其純度,故答案為:檢查乙炔的純度;明亮火焰并伴有濃烈的黑煙.
(1)通過圖中A管,可以控制反應的開始和停止;實驗室通過電石與水的反應制取乙炔;(2)乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生了氧化反應;(3)關(guān)鍵乙炔與溴發(fā)生加成反應進行判斷;(4)乙炔是可燃性氣體,可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度,以免發(fā)生爆炸;因乙炔中含碳的質(zhì)量分數(shù)較大,在燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有、 .
(2)取10.00mL待測液,用式滴定管量。
(3)用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視 , 直到滴定到終點.
(4)若用酚酞做指示試,滴定終點時溶液顏色變化是
(5)以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視
②未用標準液潤洗滴定管
③不小心將標準液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.3:2:2
B.1:2:3
C.1:3:3
D.3:1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成的CO2和水各0.6mol,則該烴的分子式為 .
若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和液溴發(fā)生取代反應,其一溴取代物只有一種,則此烴屬于烴,結(jié)構(gòu)簡式為 , 名稱是 .
若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應,生成2.2﹣二甲基丁烷,則此烴屬于烴,結(jié)構(gòu)簡式為 , 名稱是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2 , 氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應的熱化學方程式。
(2)298 K時,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時, N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。
①298k時,該反應的平衡常數(shù)為。
②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。
下列說法正確的是
a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正)V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點,
①水的電離程度最大的是(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同)
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是;
③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ,則下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ?mol﹣1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1 300 kJ
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2 600 kJ?mol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中,加入過量的鐵粉,充分反應后,溶液中的金屬離子
A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集:
(1)X難溶于水、易溶于有機溶劑,其晶體類型為。
(2)X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序為。
(3)上述反應中斷裂和生成的化學鍵有(填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價鍵
(4)M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。
(5)硫酸銅晶體,俗稱藍礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒等功效。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重如下表;卮鹣铝袉栴}:
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
下圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①該溫度是。
②銅原子的配位數(shù)是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機物性質(zhì)描述中,正確的是
A.用溴的四氯化碳溶液可鑒別CH4和C2H4。
B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸加熱發(fā)生加成反應
C.乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液發(fā)生中和反應
D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)一定條件下都可水解為小分子
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