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【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是（ ）

A．鎂與鹽酸反應放出氫氣

B．氫氧化鈉與鹽酸的反應

C．硫在空氣或氧氣中燃燒

D．Ba(OH）28H2O與NH4Cl反應

【答案】D

【解析】

試題分析：放熱反應：金屬與酸或水的反應、中和反應、所有的燃燒、大多數(shù)的化合反應、鋁熱反應、物質的緩慢氧化，吸熱反應：大多數(shù)的分解反應、Ba(OH）2·8H2O和NH4Cl反應、用CO或H2還原金屬氧化物、C＋CO2的反應、C＋H2O(g）的反應，故選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2與水的反應實際是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反應放熱使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，做如下實驗（假設雜質不參加反應）

①稱取過氧化鈉固體2．00g

②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中

③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平

④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切

⑤取25．00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0．01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至終點時用去了24．20mLKMnO4 溶液（此時錳全部以Mn2+ 存在）

（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為______的量筒。

（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，若此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na2O2的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是 。

（3）在步驟⑤中反應的離子方程式是______判定滴定達到終點的依據(jù)是 。

（4）該過氧化鈉的純度為______。（保留一位小數(shù)；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應；

在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應�？缮�0.4mol氨氣，則放出(或吸收)的熱量為 。

（2）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水

⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號)

未發(fā)生化學鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；

僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 。

（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 。

（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2

中的化學鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3。下列關系式正確的是( )

A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C．當pH為5.0時，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。

（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式：_________________。

【已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】

（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時，則形成沉淀的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對成對電子，F是29號元素。

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構型為______________。

（3）基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低： （用化學式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒熱的化學方程式 。

（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應，放出熱量11.46kJ，表示該反應中和熱的化學方程式為： 。

（3）下列物質中均含有極性共價鍵的是 。

A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；

B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；

C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2

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