Question

【題目】四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為 48。下列說法不正確的是

A.原子半徑(r)大小比較 r(X)＞r(Y)

B.Z 的最低價單核陰離子的還原性比Y 的強(qiáng)

C.X 和 W 可形成共價化合物XW3

D.含氧酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系一定是：W＞Z

Answer 1

【答案】D

【解析】

設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則X原子序數(shù)為a－1，Z的原子序數(shù)為a+8，W的原子序數(shù)為a+9，因此a+ a－1+ a+8+a+9=48，則a=8，則X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。

A. 同周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑(r)大小比較 r(N)＞r(O)，故A正確；

B. 非金屬越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，O非金屬性比S強(qiáng)，因此Z的最低價單核陰離子(S2)的還原性比Y 的的最低價單核陰離子(O2)強(qiáng)，故B正確；

C. X 和 W 可形成共價化合物NCl3，故C正確；

D. 非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：HClO4＞H2SO4，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。