Question

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中有Na₂S生成，該反應的化學方程式為______．
（2）配平反應Ⅱ的化學方程式：______Na₂S+______Na₂CO₃+______SO₂=______Na₂S₂O₃+______CO₂
（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是______．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量減少，該物質是______．
（5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質，用離子方程式說明原因______．

Answer 1

解：（1）反應物為Na₂SO₄和C，生成物為Na₂S和CO，則1molNa₂SO₄和4molC反應，轉移電子數目相等，則反應的化學方程式為Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO，
故答案為：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO；
（2）根據氧化劑與還原劑得失電子數目相等，則有Na₂S～2SO₂，結合元素質量守恒，可寫出化學方程式為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，
故答案為：2；1；4；3；1；
（3）NH₄HCO₃在高溫下易分解，反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，以提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃產率，
故答案為：防止NH₄HCO₃分解，提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃產率；
（4）NH₄⁺、Fe²⁺易與OH^-反應，SO₄^2-與Ba²⁺反應生成沉淀而減少，則應加入Ba（OH）₂，
故答案為：Ba（OH）₂；
（5）摩爾鹽中含有Fe²⁺離子，具有還原性，易被O₂氧化，反應的離子方程式為4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O．
分析：（1）根據反應物和生成物結合質量守恒以及氧化還原反應得失電子守恒書寫化學方程式；
（2）根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子守恒結合質量守恒定律配平反應的化學方程式；
（3）NH₄HCO₃在高溫下易分解；
（4）NH₄⁺、Fe²⁺易與OH^-反應，SO₄^2-與Ba²⁺反應生成沉淀而減少；
（5）摩爾鹽中含有Fe²⁺離子，具有還原性，易被O₂氧化．
點評：本題考查較為綜合，設計氧化還原反應、離子反應等問題，題目難度中等，注意氧化還原反應的配平．