（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是        。

（a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2

（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2  

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)是    。

 

（13分）

（1）c (3分)       

（2）2  1  4  3  1  （4分）

（3）防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3的產(chǎn)率。（3分）

（4）Ba(OH)2（或其它合理的物質(zhì)）（3分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na2S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
．
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
2
2
Na2S+
1
1
Na2CO3+
4
4
SO2=
3
3
Na2S2O3+
1
1
CO2
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率
．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇省高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是        。

（a）常溫      （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2

（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)是    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na2S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______Na2S+______Na2CO3+______SO2=______Na2S2O3+______CO2
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是______．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是______．
（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na2S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

  （2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是 ▲    。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)

是   ▲  。

（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因       ▲    。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案