【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液.將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止.試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外,不需要的儀器有(填序號(hào)) , 還缺少的儀器有(填名稱(chēng))
a.托盤(pán)天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管 c.100mL容量瓶 d.燒杯
e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶
(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中.
(3)若在滴定前沒(méi)有用amolL1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗,則所測(cè)得的x值會(huì)(偏大、偏小、無(wú)影響).
(4)在滴定過(guò)程中若用amolL1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1 , 由此可計(jì)算x的值是
(5)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式

【答案】
(1)ef;膠頭滴管
(2)酸
(3)偏小
(4)0.1Av;
(5)2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】解:(1)為了準(zhǔn)確配制一定濃度濃度的草酸溶液,所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要為:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等;
用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定測(cè)草酸的物質(zhì)的量,所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有:燒杯、酸式滴定管、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶等,
則在以上操作中不需要的儀器有:e.漏斗 f.錐形瓶,還缺少膠頭滴管,
所以答案是:ef;膠頭滴管;
(2.)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕堿式滴定管中的橡皮管,故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,所以答案是:酸;
(3.)在滴定前沒(méi)有用amolL1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗,消耗的高錳酸鉀偏多,則由2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O計(jì)算可知,測(cè)定H2C2O4的質(zhì)量偏大,則H2C2O4xH2O中水的質(zhì)量偏小,則x偏小,
所以答案是:偏。
(4.)

2KMnO4

~

5H2C2O4

2

5

aV×103mol

0.025×cmol

c= =0.1aVmolL1 ,
Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn),
則0.1aVmolL1×0.1L×(90+18x)=W,
解得x= ,
所以答案是:0.1aV; ;
(5.)酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,
所以答案是:2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.測(cè)定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的H2 , 記錄時(shí)間
C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中
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選項(xiàng)

__丙

裝置丙中的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硝酸

碳酸鉀

澄淸石灰水

變渾濁

酸性:HNO3>H2CO3

B

稀硫酸

碳酸鈉

次氯酸鈣溶液

白色沉淀

酸性:H2CO3>HClO

C

濃鹽酸

大理石

硅酸鈉溶液

白色沉淀

非金屬性:C>Si

D

濃鹽酸

高錳酸鉀

石蕊溶液

先變紅后褪色

氯水既有酸性,又具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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B.層析法可以分為紙上層析、柱層析和薄層層析
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溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說(shuō)法不正確的是(
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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同步練習(xí)冊(cè)答案