【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2: Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO
B. 氯氣與水的反應(yīng): Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—
C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 鈉和冷水反應(yīng) : Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】C
【解析】A、CaCO3在過(guò)量CO2作用下反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,所以離子方程式為ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO,A錯(cuò)誤。B、HClO是一種弱酸,不能改寫(xiě)成離子,正確離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B錯(cuò)誤。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液時(shí),NaHCO3完全反應(yīng),假設(shè)NaHCO31mol,則足量的Ba(OH)2參加反應(yīng)的為1molOH-、1molBa2+,離子方程式為HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,C正確,D、給出的離子方程式左右電荷不守恒,配平后得2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D正確。正確答案D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法,填寫(xiě)分離下列物質(zhì)時(shí)使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)).
(1)兩種互不相溶的液體的分離 .
(2)固體和液體的分離 .
(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 .
(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì) .
(5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是
A. HNO3B. Cl2C. NH4NO3D. SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿,C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵,則反應(yīng)①的離子方程 式是__________________。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B、D是空氣中的主要成分,則C的化學(xué)式為_______________。
(3)若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),制備SO2并進(jìn)行探究.
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過(guò)量. ①G中有白色沉淀生成,其化學(xué)式為 .
②寫(xiě)出反應(yīng)初始時(shí)SO2被氧化的離子方程式: .
(3)選用A~F中的裝置驗(yàn)證H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3 , 能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: .
(4)要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO,所選裝置(A~F中)的連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)): A .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑,則X為
A. H2B. NH3C. NOD. NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液.將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止.試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外,不需要的儀器有(填序號(hào)) , 還缺少的儀器有(填名稱(chēng)) .
a.托盤(pán)天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管 c.100mL容量瓶 d.燒杯
e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶
(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中.
(3)若在滴定前沒(méi)有用amolL﹣1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗,則所測(cè)得的x值會(huì)(偏大、偏小、無(wú)影響).
(4)在滴定過(guò)程中若用amolL﹣1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 , 由此可計(jì)算x的值是 .
(5)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A制備高分子化合物F( )的流程如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)是;C的系統(tǒng)命名是 .
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是 , ⑤的反應(yīng)類(lèi)型是 .
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: .
(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有種. Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體
Ⅱ.能與NaOH 反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng).
若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(5)已知: Ⅰ.RCH=CH2 RCHClCH3
Ⅱ.CH2=CH﹣CH=CH2 =
寫(xiě)出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選): .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH﹣)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.隨著NaOH的加入, 不斷增大
D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),c(OH﹣)>c(Cl﹣)﹣c(NH3?H2O)
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