【題目】下列說法不正確的是
A.“低碳生活”有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度
B.光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅
C.云、霧、煙均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度
C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和方法可行的是( )
選 項 | 物 質(zhì) | 雜 質(zhì) | 試劑、方法 |
A | CO2氣體 | HCl氣體 | 通過NaOH溶液,洗氣 |
B | 銅粉 | 鎂粉 | 硫酸,過濾 |
C | FeCl2溶液 | ZnCl2 | 加入適量鐵粉,過濾 |
D | MnO2 | KMnO4 | 加 熱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實驗:
(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計了如下實驗。裝置如下(加熱裝置省略):
查閱資料所知:①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3- 。
回答下列問題:
(1)儀器a名稱:________。
(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是:____。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為___________________________。
(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)C裝置的作用是_____________________________________。
(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
(6)現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液,請設(shè)計一個簡單實驗,比較SO2與Fe2+ 還原性的
強(qiáng)弱(可供選擇的試劑有:SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液)【要求:簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論】_________________________________________________________________。
(7)某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量(已知在酸性條件下IO3-能將SO32-氧化為SO42-,自身還原為I-):
①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行實驗測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________,寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. M點的正反應(yīng)速率υ正小于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料,某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示:
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱。
②充分反應(yīng)后,冷卻,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液,取上層油狀液體,再用無水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70-90℃餾分。
可能用到的信息:
沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑 | 易揮發(fā),有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 | 易揮發(fā) |
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是。
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
(3)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),下圖中有2處錯誤,請分別寫出、。
為檢驗產(chǎn)率,設(shè)計如下實驗:
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL,加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液,中和過量的KOH,滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
(4)計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率。
(5)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護(hù)措施、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等。實驗小組制取CuSO4·5H2O晶體并進(jìn)行熱分解的探究。請回答以下問題:
探究Ⅰ:制取CuSO4·5H2O晶體
小組同學(xué)設(shè)計了如下兩種方案:
甲:將銅片加入足量濃硫酸中并加熱
乙:將銅片加入稀硫酸,控溫40~50℃,滴加雙氧水
(1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出。簡述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法:倒出剩余液體,____________。
(2)方案乙發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,該實驗控溫40~50℃的原因是________;與方案甲相比,方案乙的主要優(yōu)點有_________、___________。(寫出2種)
探究Ⅱ:用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產(chǎn)物
已知:CuSO4·5H2O脫水后升高溫度,會繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物,氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3種。
(3)稱5.00gCuSO4·5H2O于A中加熱,當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)_____________,可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時間后,A中固體質(zhì)量為3.00g,則此時A中固體的成分為___________。
(4)裝置B中迅速生成白色沉淀,說明分解產(chǎn)物中有__________,C裝置的作用是____________。
(5)理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體,事實上體積偏少,可能的原因是______________。(不考慮泄漏等僅器與操作原因)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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