【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料,某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示:
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱。
②充分反應(yīng)后,冷卻,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液,取上層油狀液體,再用無水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70-90℃餾分。
可能用到的信息:

沸點(diǎn)

溶解性

丙烯酸

141℃

與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑

有毒

甲醇

65℃

與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā),有毒

丙烯酸甲酯

80.5℃

難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)

回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是。
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
(3)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),下圖中有2處錯誤,請分別寫出。

為檢驗(yàn)產(chǎn)率,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn):
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL,加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液,中和過量的KOH,滴到終點(diǎn)時共消耗鹽酸18.00mL。
(4)計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率
(5)請列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施、

【答案】
(1)冷凝管
(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲醇的溶解度)
(3)溫度計水銀球位置;尾接管與錐形瓶接口密封
(4)57.6%
(5)在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn);防止明火
【解析】(1)用于冷凝回流反應(yīng)混合物,儀器b的名稱是冷凝管;
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲醇的溶解度);
(3)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作 中兩處錯誤:溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封;
(4)反應(yīng)的丙烯酸(2.5mol/L×10.00mL-0.5mol/L的HCl×18.00mL)×5×10-3L/mL×72g/mol=5.76g,計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率:5.76g/10.0g×100%=57.6%。
(5)本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施:甲醇有毒,在通風(fēng)櫥中,實(shí)驗(yàn)防止明火。
故答案為:(1)冷凝管;(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲醇的溶解度);(3)溫度計水銀球位置;尾接管與錐形瓶接口密封;(4)57.6%;(5)在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn);防止明火;
(1)根據(jù)常用儀器的裝置圖、名稱確定;
(2)丙烯酸能與Na2CO3反應(yīng)、醇能溶于水;
(3)蒸餾時,溫度計應(yīng)置于支管口處,尾接管與錐形瓶接口不能密封;
(4)根據(jù)滴定過程消耗的KOH,確定參與酯化反應(yīng)的丙烯酸的量,從而計算其轉(zhuǎn)化率;
(5)甲醇有毒,且能燃燒;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請指出。

(2)在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱(填“相等”或“不相等”),所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)(Ⅱ)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能: kJ·mol-1 , kJ·mol-1 kJ·mol-1 , 則反應(yīng)P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(7)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )

A. 放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.低碳生活有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度

B.光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅

C.云、霧、煙均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

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【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程

已知粗鹽中含有Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分別為N2、CO2

C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾

D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖:

經(jīng)測定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1 , F和G是同系物,核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰,且峰值比為3:3:1:1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基或氫原子)。
回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:。
(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是
(3)H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是、。
(4)寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式。
(5)E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為。
(6)芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團(tuán),且水解可以生成2-丙醇,則Q的種類有種。(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達(dá)到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時,H為原來的2

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol1;

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol1

S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol1。

CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (  )

A. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q12Q2Q3) kJ·mol1

B. S(s)2CO(g)===SO2(g)2C(s) ΔH(Q1Q3) kJ·mol1

C. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(Q12Q2Q3) kJ·mol1

D. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q1Q22Q3) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于銅晶體的堆積方式說法正確的是(  )

A. 按ABABAB……方式堆積,配位數(shù)為12 B. 按ABABAB…方式堆積,配位數(shù)為8

C. 簡單立方堆積,配位數(shù)為6 D. 按ABCABC……方式堆積,配位數(shù)為12

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同步練習(xí)冊答案